题目内容

根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                                （   ）
A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电
C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大
C
略
练习册系列答案
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________m。
[选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
（2）化合物乙中含有的化学键是      。
（3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
【化学一一选修物质结构与性质】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：                。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为               （用元素符号回答）。
（3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为        ，空间构型为     。
（4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。
（6）D元素基态原子电子排布     ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为     ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用NA表示阿伏加德罗常数）
（5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有      、         个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是        。该物质的化学式可表示为           。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为            g/cm3。
（4分）A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______
下表列出有关晶体的说明，错误的是
选             项
A
B
C
D
晶体名称
硫酸钾
冰
二氧化硅
铝
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
组成晶体的粒子名称
阳、阴离子
分   子
原  子
铝离子、自由电子
熔化时需破坏的作用力
离 子 键
共价键、氢键、范德华力
共价键
金属键
下列说法中，正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A．只有②⑤⑥⑦B．只有②⑤⑥C．只有①②③⑤⑥⑧D．只有②③⑤⑥⑦
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°
C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°

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