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实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是
A.水晶和干冰的熔化
B.食盐和醋酸钠的熔化
C.液溴和液汞的汽化
D.HCl和NaCl溶于水
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B
略
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【化学一一选修物质结构与性质】 (15分)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为:Ns
n
Np
n
;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子。
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为:
。
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为
,电负性由大到小顺序为
(用元素符号回答)。
(3)B和C两元素形成的阴离子BC
-
3
中B的杂化类型为
,空间构型为
。
(4)与BC
-
3
互为等电子体且含
有A、C两元素的微粒是
。(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因
。
(6)D元素基态原子电子排布
,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为
,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为
。(用N
A
表示阿伏加德罗常数)
下列说法中正确的是
A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B.非极性分子中一定没有极性键
C.离子晶体中一定没有共价键
D.分子晶体中一定没有离子键
下列说法正确是 ( )
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右,元素第一电离能、电负性都是越来越大
③所有化学键和氢键都具有相
同特征:方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极
性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A.①②
B.⑥
C.③④⑤
D.①②⑥
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角,每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数,B—B键个数及键角正确的一组是
A.20个,60个,360°
B.12个,30个,60°
C.9个,18个,45°
D.18个,54个,90°
下列叙述正确的是( )
A.液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B.制造光导纤维的主要材料是高纯度硅,属于原子晶体
C.H
2
O分子比H
2
S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
D.NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同
(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。(前六个小题用编号填空)
A.干冰
B.晶体硅
C.氩
D.二氧化硅 E.氯化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是
。
(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是
。
(3)属于分子晶体,且分子为直线型结构的是
。
(4)不含任何化学键的晶体是
。
(5)固态时不导电,熔融状态下能导电的是
。
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是
。
(7)已知石墨在一定条件下可将D还原成B,反应方程式为SiO
2
+2C======Si+2CO,若石墨中C—C的键能为a,SiO
2
中Si—O的键能为b,晶体硅中Si—Si的键能为c,CO的键能为d,请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=
。
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
(1)
中
与
互为等电子体,
的电子式可表示为
;1mol
中含有的
键数目为
。
(2)将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
。
(4)
晶体的晶胞结构与
晶体相似(如图所示),但
晶体中含有的中哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
晶体中1个
周围距离最近的
数目为
。
B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO
4
为催化剂(可循环使用),在
溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO
3
,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是
。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于
层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有
。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n(催化剂)
硝化产物中各种异构体质量分数(%)
总产率(%)
n(甲苯)
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H
2
SO
4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO
4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①
NaHSO
4
催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是
。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO
4
催化甲苯硝化的优点有_
、
。
下列关于晶体的叙述中,错误的是( )
A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键
B.在CO
2
晶体中,与每个CO
2
分子周围紧邻的有12个CO
2
分子
C.在CsCl晶体中,与每个Cs
+
周围紧邻的有8个Cl
-
,而与每个Cs
+
等距离紧邻的也有8个Cs
+
D.在简单立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
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