题目内容
(共计12分)
A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式 ;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是 。
(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子空间构型为 ;
在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在下图中
表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键 。
(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;
该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。
A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式 ;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是 。
(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子空间构型为 ;
在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在下图中
表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键 。
(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;
该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。
A(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d10 (2分)
sp2、sp3(2分)
(2)三角锥形(2分)
阶段(3分)
(3)ZnX 该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体。(3分)
(1)1s22s22p63s23p63d10 (2分)
sp2、sp3(2分)
(2)三角锥形(2分)
阶段(3分)
(3)ZnX 该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体。(3分)
略
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