题目内容
（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式 ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是 。
（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为 ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 。
（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；
该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式 ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是 。
（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为 ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 。
（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；
该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
A（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分）
sp2、sp3（2分）
（2）三角锥形（2分）
阶段（3分）
（3）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（3分）
（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分）
sp2、sp3（2分）
（2）三角锥形（2分）
阶段（3分）（3）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（3分）
略
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，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是：
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同特征：方向性和饱和性
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。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
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与
互为等电子体，
键数目为 。
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红棕色沉淀。
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。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
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周围距离最近的
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