Question

【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A.酚酞试液 B.四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氰化钾溶液

请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案	①__________	②__________

(4)应用与拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。

②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。

③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】 Br2 Fe3+ D 溶液呈红色 [或①B ②CCl4层呈无色(或水层黄色)] 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- 3mol/L 8H++8I-+2NO3-+2Fe3+=2Fe2++4I2+2NO↑+4H2O

【解析】(2)①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，
故答案为：Br2；
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致，
故答案为：Fe3+；
(3)因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

	试剂	实验现象
方案1	D	溶液变成血红色
方案2	B	下层的四氯化碳溶液依然无色

；

(4)①由还原性Br-＜Fe2+，在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
②设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，×2×1=c×0.1L×(3-2)+c×0.1L×2××(1-0)，
解得c=3mol/L。

③将Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合，硝酸根离子的氧化性较强，优先氧化碘离子，然后Fe3+再氧化I-，此反应的离子方程式为8H++8I-+2NO3-+2Fe3+=2Fe2++4I2+2NO↑+4H2O。