题目内容
【题目】已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ）
A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 有催化剂作用 D. 无法判断
【答案】A
【解析】
试题反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误； D错误。
【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A.酚酞试液 B.四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)
选用试剂 | 实验现象 | |
方案 | ①__________ | ②__________ |
(4)应用与拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。
②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。
③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。
