Question

【题目】现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

（l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

Answer 1

【答案】 ②④⑦ ①⑧ FeCl3═Fe3++3Cl﹣ HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ 饱和FeCl3溶液 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl SO42﹣ 胶体的聚沉 丁达尔效应

【解析】试题分析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，不导电的是非电解质，(l)强电解质完全电离；（2）用实际参加反应的离子符号表示反应的式子是离子方程式，其中易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质写化学式的形式；（3）氢氧化铁胶体的制备，应在沸水中滴加饱和三氯化铁溶液加热至呈红褐色即得氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，可区分胶体与溶液，胶体在电解质、加热、带相反电荷的胶体的作用下会发生聚沉。