题目内容
【题目】有机物A有如下转化关系:
已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。
②
根据以上信息,回答下列问题:
(1)B的分子式为__________;有机物D中含氧官能团名称是__________。
(2)A的结构简式为__________;检验M中官能团的试剂是__________。
(3)条件I为__________;D→F的反应类型为__________。
(4)写出下列转化的化学方程式:
F→E___________________________,
F→G___________________________。
(5)N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式__________。
【答案】 C7H8O 羧基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 强碱(或NaOH)的醇溶液,加热 水解反应(或取代反应) 13
【解析】有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,由此可求出分子中O原子数= =1,除氧外分子中碳氢部分的相对质量为108-16=92,9212=78,所以B的分子式为C7H8O,B可以发生连续氧化,所以B为苯甲醇,M为苯甲醛,N为苯甲酸。由H可逆推出E为,根据CD的反应条件,推出D为,则C为,F为,进一步发现A发生的是酯类水解反应,所以A为。根据FG的反应条件及G的分子式,可推出G为F生成的交酯。
(1). B的分子式为C7H8O;有机物D中含氧官能团名称是羧基。
(2). A的结构简式为;M的官能团是醛基,检验醛基的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
(3). DE发生的是卤代烃的消去反应,所以条件I为强碱(或NaOH)的醇溶液,加热;D→F发生的是卤代烃的水解反应(或取代反应)。
(4). F→E的化学方程式:,
F→G的化学方程式: 。
(5). N为苯甲酸,其同系物X比N相对分子质量大14,则X为比苯甲酸多一个碳原子的同系物。符合条件①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
的X的同分异构体的结构中除含有苯环外还有醛基和酚羟基,可以将这些同分异构体分为四类:一是在苯乙醛的结构中加上酚羟基(有邻、间、对3种),二是在邻甲基苯甲醛的结构上加酚羟基(有4种),三是在间甲基苯甲醛的结构中加上酚羟基(有4种),四是在对甲基苯甲醛的结构上加上酚羟基(有2种),所以不考虑立体异构共有13种。其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为。
【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物。回答下列问题:
(1)在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
则该反应的△H=________kJ/mol.
(2)在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行,原因是___________________________。
②下列有关该反应的说法正确的是________。
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。
(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示);
②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____;其他条件不变,反应II在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。