题目内容
【题目】关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr(尿酸)＋H2O
Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)
回答下列问题：
（1）降低温度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移动；若加水稀释，平衡②向 移动。
（2）37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。
（3）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的防寒保暖，可缓解关节炎导致的疼痛，说明反应②的△H 0(填“>”或“<”)
（4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH= 。
【答案】（1）右 (1分) 左(1分) （2）Ksp＝6.4×10－5 （3）减小 < （4）6
【解析】
试题分析：（1）关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，说明降温时促进尿酸钠(NaUr)晶体的生成，即降温平衡①向右进行；若加水若加水稀释，根据勒夏特列原理，平衡②向左移动；
（2）1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，饱和溶液中c(Na+)=8.0×10-3mol/L，c(Ur-)=8.0×10-3mol/L，依据溶度积常数Ksp=c(Na+)c(Ur-)=8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5(mol/L)2；
（3）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，即△H<0；
（4）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.5×10-3molL-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4molL-1，则尿酸根离子浓度=2.5×10-3molL-1-5.0×10-4molL-1=2.0×10-3l/L，由电离平衡HUr(尿酸，aq)
Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)可知电离平衡常数为Ka=
=4.0×10-6，解到：c(H+)=1×10-6 molL-1 ，即pH=6。
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
【题目】实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（加热装置和夹持设备已省略）．
（1）A中盛装液体仪器的名称是：______．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________．
（3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，写出制备氯气的化学反应方程式___________________．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）______．
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯___溴（填“>”或“<”）．
（6）反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________________，根据上述现象（“能”、“不能”）___说明非金属性溴强于碘。
（7）F处为尾气吸收装置，写出其离子反应方程式__________________________．
