题目内容
【题目】根据表中信息判断,下列选项正确的是 ( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2+… |
A. 第①组反应的其余产物只有O2
B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子10 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
【答案】B
【解析】A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,A错误;B、由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2):n(FeBr2)=1:2,B正确;C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1mo1Cl2,转移电子为2mo1,C错误;D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,D错误。答案选B。
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【题目】工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下:
已知:Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全 | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
Ⅱ.焙烧过程中主要发生反应:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
(1)绿矾的化学式为________。
(2)焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外,还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质,则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为___________________________。
(3)固体Y的主要成分为________(填写化学式)。
(4)酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________________________;若pH调节的过低,NO2-可被氧化为NO3-,其离子方程式为_________________________________。
(5)调节pH=5后,加入KCl控制一定条件,可析出K2Cr2O7晶体,说明溶解度的大小:K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。
(6)流程中的一系列操作为____________________________________。