题目内容

在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是 (    )
A．Al3+B．Fe3+
C．Fe2+D．
A
在整个过程中，Al3+的有关反应有：
Al3++4OH-====+2H2O
+4H+Al3++2H2O
练习册系列答案
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将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？
有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(    )
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋
CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列说法中不正确的是
A．混合粉末的质量为3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L
进行下列各反应，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是（　　）
A．铜与浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氢氧化铜和硝酸反应
下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3·10H2O），你认为是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。
(8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
(1)反应后生成铜的质量是多少？
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（   ）
A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g
某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。
（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。
（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为：                               。
（3）通过计算确定X的组成？
（4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为         ；写出X→Y的反应方程式:：
                                                       。

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