题目内容

(8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
(1)反应后生成铜的质量是多少？
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
2.56 g  0.1 mol·L-1
设Fe2(SO4)3浓度为x mol·L-1。析出Cu为y mol。因为得到200×10-3×0.50="0.1" mol FeSO4，所以6 g Fe过量，Fe剩余，则有：6-(0.2x+y)×56+y×64="5.2         " ①
y+0.2x×3="0.2×0.5      "                                                ②
解得所以得到Cu为0.04×64="2.56" g
练习册系列答案
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（6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）
在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是 (    )
A．Al3+B．Fe3+
C．Fe2+D．
两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（   ）
A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．钠和镁
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(    )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO
把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中，反应一段时间后：
（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有___________________；（只填写金属离子，下同）
（2）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有_______________________________________________；
（3）无Cu、Fe剩余，则溶液中必有___________________，可能有____________________。
用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
则两种方案制得单质铜的量为（   ）
A．一样多B．①多C．②多D．无法判断
K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是               ，H的化学式是              。
（2）写出F→G的离子反应方程式                     。
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是                 。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是               。
下列反应中，相关示意图像错误的是（   ）
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中
常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中




 

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