题目内容
有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是( )
| A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8 |
| B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol |
| C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋ |
B
由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3—)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1︰8; 若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为8mol; 若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋-e—＝Fe3＋.
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的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是 ( )
H2
Cu
Cu
l，则溶液中H+离子同时减少 （ ）
