题目内容

进行下列各反应，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是（　　）
A．铜与浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氢氧化铜和硝酸反应
A
根据题目条件，结合选项可知制取等量的硝酸铜消耗硝酸最多的是铜和浓硝酸的反应。
练习册系列答案
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（6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）
（4分）将4.42 g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。
在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是 (    )
A．Al3+B．Fe3+
C．Fe2+D．
两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（   ）
A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．钠和镁
把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中，反应一段时间后：
（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有___________________；（只填写金属离子，下同）
（2）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有_______________________________________________；
（3）无Cu、Fe剩余，则溶液中必有___________________，可能有____________________。
等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）
A 1:1　   B 1:3      C 98:73      D 73:49
在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是（   ）
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是（      ）
A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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