Question

【题目】某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：

查阅文献有如下信息：

①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；

②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

实验过程记录：

回答下列问题：

（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

Answer 1

【答案】 FeCl3·6H2O受热气化，在管壁遇冷所致 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3＋和I2共同导致 2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑ MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O

【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃，受热时蒸发为气体，在试管壁上冷却转化为液体，所以看到黄色液滴。

（2）氯化铁受热转化为气体，进入试管B中，电离出铁离子和硫氰根离子反应，生成硫氰化铁，溶液显红色，方程式为：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果书写可逆符号也正确）。

（3）C中溶液滴加硫氰化钾溶液显红色，所以含有铁离子；滴加CCl4分层，下层紫红色，说明C溶液中含有单质碘；滴加铁氰化钾，未见蓝色沉淀，说明不存在亚铁离子。所以C中溶液显黄色的原因是Fe3＋和I2共同导致。

（4）这种不溶于水的红棕色固体为Fe2O3。应该是FeCl3·6H2O受热促进水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到氧化铁。所以方程式为：2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。

（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受热生成的HCl发生氧化还原反应得到Cl2，所以方程式为MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。