题目内容
【题目】某兴趣小组同学将氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计成原电池(如图),其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流从 流向 (填“a”或“b”)。
(3)电池工作时,盐桥中的移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为 。
【答案】(1)乙 (2)a b (3)乙
(4)+5e+8H+ Mn2++4H2O
【解析】(1)根据电池总反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,发生的氧化反应是Fe2+e Fe3+,发生的还原反应是+5e+8H+ Mn2++4H2O,所以发生氧化反应的是乙烧杯。
(2)根据得失电子知,a电极上高锰酸钾得电子,是正极,b是负极,电子经外电路从b流向a;电流从a流向b。
(3)原电池工作时,乙中Fe2+失电子变成Fe3+,导致溶液正电荷增多,移向乙烧杯;同时K+移向甲烧杯。
(4)甲烧杯中发生还原反应,得电子,电极反应为+5e+8H+ Mn2++4H2O。
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