题目内容
【题目】用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ）
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中
【答案】B
【解析】解：A.50g胆矾的物质的量为 
=0.2mol，但1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故A错误；B.50g胆矾的物质的量为 =0.2mol，溶液体积为1L，则浓度为 
=0.2mol/L，故B正确；
C.32g胆矾的物质的量为 
=0.128mol，溶液为1L，则浓度为 
=0.128mol/L，故C错误；
D.32g胆矾的物质的量为 =0.128mol，但1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故D错误；
故选B．
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O |
方法c | 电解法，反应为2Cu + H2O |
方法d | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是：________________________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：
该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：____________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O
2H2+O2 ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.0500 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.1000 | 0.0940 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
①对比实验的温度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。
②实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=______。
③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。
