Question

【题目】在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是

A.第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）

B.第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019

C.第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ

D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率υ（C）==0.1mol/（L·min），故A错误；

B. 第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）=×100%=38%，故B错误；

C.根据图像，第II阶段相对于第I阶段采取的措施是从反应体系中移出产物C，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，因此KⅠ=KⅡ，故C错误；

D.从平衡的起点上看，改变条件的瞬间A、B的浓度不变，C的物质的量浓度骤减为0，采取措施可能是从反应体系中移出产物C，故D正确；

答案选D。