题目内容
（共13分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N
O3-还原为N2，其化学方程式
为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 
。
(1)①（共7分）⑴ Al ; 失去 ；（每空2分）
②
（3分）
(2)（共6分）
① 2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
② Ca(ClO)2（2分）
③ Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）
解析:
(1)①根据价态分析，Al元素的化合价从0价升高到+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；②见答案；（2）① 2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2③注意写的是离子方程式，而不是化学方程式。
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