Question

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为

NaNO₃

．
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为

1.5NA或9.03×10²³

．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为

2NaCl+2 H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为

Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO

．

Answer 1

分析：（1）①依据化学方程式元素化合价变化分析，元素化合价降低的做氧化剂；
②依据化学方程式中元素化合价变化确定电子转移，结合定量关系计算；
（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气；
②漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；

解答：解：（1）①10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO₃ 做氧化剂；
故答案为：NaNO₃；
②10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO₃～N₂～10e^-，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO₂～3e^-，依据电子守恒可知生成3molN₂，电子转移30mol；生成标况下3.36LN₂物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×10²³；
故答案为：1.5NA或9.03×10²³；
（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气，饱和食盐水通电条件下，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2 H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
故答案为：2NaCl+2 H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；
故答案为：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；

点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析，电子转移的计算应用，工业制备物质的原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．