Question

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因为碳酸K1的大于氢硫酸的K1，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B. 多元弱酸的K1远远大于K2，所以其酸性主要由第一步电离决定，B正确；C. 常温下，加水稀释醋酸，＝，因为电离常数和水的离子积在常温下都是定值，所以其值不变，C不正确；D. 电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，D正确。本题选C。