题目内容
【题目】用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法错误的是
A. 上述工艺流程中未涉及置换反应
B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D. 电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
【答案】D
【解析】A、发生反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2Mg+Cl2↑,涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应,没有置换反应,故A说明正确;B、海水中镁元素富集程度低,因此①②③目的是富集MgCl2,故B说法正确;C、MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl,加热促使平衡向正反应方向进行,得到氧化镁,因此在氯化氢的氛围中加热,可以抑制Mg2+的水解,故C说法正确;D、Mg和CO2反应,生成MgO和C,因此不能在CO2中冷却,故D说法错误。
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练习册系列答案
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变