题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是( )
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,达平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】A. 由表中信息可知,反应前4min,Y的变化量为0.05mol,所以Z的变化量为0.1mol,平均反应速率υ(Z)= 0.0025molL-1min-1,A不正确;B. 该反应是放热反应,其他条件不变,降低温度,平衡向正反应方向移动,反应达到新平衡前υ(逆)< υ(正),B不正确;C. 在平衡状态下,c(X)=c(Y)=0.010mol/L,c(Z)=0.012mol/L,该温度下此反应的平衡常数K=
=1.44,C正确;D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,相当于对原平衡加压,由于反应前后气体的分子数不发生变化,所以达平衡时X的体积分数不变。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变