Question

【题目】（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 ______。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ______ ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。

Answer 1

【答案】 C H2+2OH--2e-=2H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 0.4mol

【解析】（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，同时也必须是氧化还原反应。氢气和氧气反应生成水的反应是一个放热的氧化还原反应，所以在理论上可以设计成原电池，选C。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，可以设计一个氢氧燃料电池，其负极上氢气发生氧化反应，电极反应式为 H2+2OH--2e-=2H2O 。

（3）①若a为CuSO4溶液，则电解时，阳极上发生2 H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生Cu2++2 e-=Cu，总反应的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．由电极反应式可知，n(e-)=n(H+)，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH。因为0.2molCuO可以与0.4mol H+反应，所以电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol 。