题目内容
4．用化学方程式或离子方程式解释下列现象：（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
分析 （1）根据题意，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可；
（2）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，根据得失电子数守恒写出离子方程式．
解答 解：（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（2）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，根据得失电子数守恒可知，1mol氯气能氧化2molFe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2 Fe2+=2Fe3++2Cl-．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从得失电子数守恒、电荷守恒和质量守恒等角度分析离子方程式的书写．
练习册系列答案
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