题目内容

15．现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 …，据此可做出的推测是（　　）
①同一种元素可以形成多种单质
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化．
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④

分析 根据信息可知，同一一种元素可以形成多种不同的单质；单质是由同种元素种组成的纯净物，据此解答．

解答 解：①同一种元素可以形成多种不同的单质，例如碳元素可以形成C60、C90、C240，故正确； 
②单质中可能含有多个原子，可能存在复杂的分子结构，例如C60，故正确；
③同一种元素可以形成多种单质，所以具有广阔的前景，故正确；
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化，故正确；
故选D．

点评 本题考查了物质分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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12．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
6．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
3．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如图方法制取．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
开始沉淀时pH1.93.36.2
沉淀完全时pH3.25.28.0
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，滤渣I的化学式为H2SiO3．
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是5.2～6.2；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净．
20．用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是A（填字母）．
A．延长浸取时间    
B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌        
D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是CuO或Cu（OH）2（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热．
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（填化学式）．
7．已知乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，其中第二步的反应类型是（　　）
A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应
4．用化学方程式或离子方程式解释下列现象：
（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZWM
请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高价氧化物的水化物化学式为HNO3；
（4）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是白磷、红磷；
（5）W原子的电子式是；它的气态氢化物的结构式为H-S-H．
（6）M的单质与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．

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