题目内容

20．下列离子晶体中，熔点最低的是（　　）
A．NaClB．KClC．CaOD．MgO

分析 离子晶体的熔点与离子键有关，离子键越强，熔点越高，离子键与离子半径和离子所带电荷有关．

解答 解：离子键与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越大和离子所带电荷越小，离子键越弱，熔点越小，半径K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+，Cl-＞O2-，所以KCl的离子键最弱，熔点最低，
故选B．

点评 本题考查了离子晶体的熔点判断，根据离子键与离子半径和离子所带电荷有关分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（　　）
A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol
11．2005年10月5日瑞典皇家科学院在瑞典首都斯德哥尔摩宣布，法国人伊夫•肖万、美国人罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，因在烯烃复分解反应研究方面的贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖．在石油化工中，利用烯烃复分解反应可以将丁烯和乙烯转化为丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CHCH3从反应类型上看，该反应还可看作（　　）
A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．裂解反应
8．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]变化的曲线图；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代数式表示）
15．下列说法正确的是（　　）
A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行
B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
D．氢氧化铝可以中和过多的胃酸
5．已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，酸性比碳酸强．下列有关叙述正确的是（　　）
A．草酸稀溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．pH=3的草酸与pH=12的NaOH溶液混合至中性时，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．等浓度的草酸和碳酸相比，溶液中由水电离出来的c（H+）前者更多
12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（　　）
A．NaBr和NaIB．NaClC．NaBr和NaClD．NaCl和 I2
9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH4无氧重整获得芳香烃：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有关该反应的说法中正确的是BC．
A、可研发新的催化剂，提高CH4的转化率
B、当体系压强不变时，反应达到平衡
C、当有32molC-H键断裂，同时有11molH-H键断裂，反应达到平衡
D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ
（4）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（举一种）
10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油相同
C．合成纤维、人造纤维及光导纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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