题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D
磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，碳酸铵中CO32－水解促进NH4＋水解，所以c(NH4+)应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（  ）
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应
等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为
A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1
某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（   ）
A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
C．一定小于0.1mol?L-1D．无法确定
下列说法正确的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（  ）
A．可能增大也可能减小B．增大
C．减小D．无变化
有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为              。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)
下列电离方程式正确的是
A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

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