Question

【题目】高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B.正极反应式为Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2

C.负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．电流的流向是正极流向负极，故A错误；

B、放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B错误。

C、负极发生反应正极反应式为Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2，消耗氢氧根，pH减小，正极生成氢氧根，pH增大，整个溶液氢氧根浓度增大，pH增大。

D、高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故D错。

答案选C。