题目内容
【题目】对于常温下的溶液，叙述正确的是( )
A.某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
C.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
D.1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
【答案】B
【解析】
恰好中和是溶液成比例反应生成盐；酸、碱稀释还是酸碱，pH不会超过7 。
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，稀释后，溶液的碱性变弱，故pH变小，则a>b，A错误；
B．混合后，溶液的pH=7，则
，若1mL pH=1的盐酸
，则
，
，常温下，pH=11，故B正确；
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则恰好中和，生成
，溶液显酸性，故C错误；
D．1.0×10-8mol/L盐酸仍然是酸，pH无限接近7，不会等于及大于7，故D错误；
答案为B。
阅读快车系列答案【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。
②取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当__________________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 11.50 |
回答下列问题：
(1)步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为______________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_______________(填名称)。
(2)该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。
(3)请将步骤③补充完整_____________________________________________________。
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_________mol/L，x=________。
(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
