题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H个数为10-13NA

B. 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L

C. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA

【答案】D

【解析】A项,该盐酸溶液的体积未知,无法计算H+数目,A错误;含氧原子总数为0.2NACO2NO2的混合气体,若只有CO2NO2,则为0.1mol,标准状况下其体积为2.24L,但是存在可逆反应2NO2N2O4,故实际体积小于2.24L,故B错误;C项,常温下铁在浓硝酸中钝化,无法计算转移的电子数,故C错误;D项,100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有46g(1mol)乙醇和54g(3mol)水,所含的O-H数目为7NA,D正确。

练习册系列答案
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【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________

(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:

①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。

②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 molL1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K_____

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________

a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2_____________

(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。

(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)

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