题目内容

【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是

A. 每生成22.4L SO2，反应中转移6 mol电子

B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物

D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

【答案】B

【解析】A. 未注明是否为标准状况，无法计算22.4L SO2的物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数目，故A错误；B．Cu2S在反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．Cu元素化合价降低，Cu为还原产物，故C错误；D．每生成19.2g Cu，即0.3mol，反应中转移0.3mol×(1-0)=0.3mol电子，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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【题目】2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

请回答下列问题：

（1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

E ；F ； ΔH1 。

（3）图中ΔH1= kJ·mol1。

（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

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