题目内容
【题目】以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸
【答案】C
【解析】Al2O3不溶于水,也不与水反应,但可溶于酸和碱,因此由Al2O3制取Al(OH)3 , 应先将Al2O3溶于盐酸或NaOH溶液中,然后滴加氨水或通入CO2 , 因为Al(OH)3具有两性,由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3时,不能选用强碱或强酸。C项正确。
本题考查以氧化铝为基础制备氢氧化铝的方法,熟练掌握氧化铝的性质是解题的关键。
练习册系列答案
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【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 .
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号).
A.Y单质的熔点比Z单质低B.Y的化合价比Z低C.Y单质与水反应比Z单质剧烈D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式 , 该化合物与CO2反应的化学方程式为 .
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式 .