题目内容

【题目】下列实验能获得成功的是

A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

【答案】D

【解析】试题分析：A、应该水浴加热，不能直接加热煮沸，A错误；

B、应该加硝酸酸化，如加硫酸则会生成硫酸银微溶物质影响实验现象。

C、应该加入浓溴水。加稀溴水得不到相应现象。

故选D

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
（2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的化学方程式为： ．
（4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．

【题目】以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2

②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4

③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10

⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12

A. 2项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5项

【题目】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14

（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________；

（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是____________________________；

（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。

（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。

（5）从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。

【题目】下列化学用语正确的是（ ）
A.HCl的电子式
B.Cl﹣的结构示意图
C.CO2的电子式
D.质量数为37的氯原子 Cl

【题目】下列物质属于弱电解质的是

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计

其中无“0”刻度的是________（填字母）。

（2） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________（填字母）称量。

A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上

（3） 滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填字母）作指示剂。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红

（4） 滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。

（5） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

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