题目内容
16．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．下列药品包装图标正确的是（ ）| A． |  氢氧化钠 | B． |  红磷 | C． |  硫酸 | D． |  铝合金 |
分析 A．氢氧化钠具有腐蚀性；
B．红磷不能自燃；
C．硫酸无毒；
D．铝合金不易燃烧．
解答 解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品包装图标，图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B．红磷不能自燃，不能贴自燃物品标志，故B错误；
C．硫酸无毒，不是有毒品，故C错误；
D．铝合金不易燃烧，不是易燃品，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解药品的性质、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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6．
氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．
氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．
7．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 71g | B． | 71 | C． | 71g/mol | D． | 142g/mol |
4．下列各组物质按纯净物、电解质、非电解质、能导电的顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、氯化钠、氯气、氨水 | B． | 纯碱、烧碱、干冰、液态氯化钠 | ||
| C． | 大理石、水、硫酸钡、石墨 | D． | 盐酸、碳酸、氨气、液氨 |
1．下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、MnO4-、SO42- | B． | Na+、K+、NO3-、SO42- | ||
| C． | Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、HCO3- |
如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．
6．下列关于仪器的识别中错误的是（ ）
| A． |  分液漏斗 | B． |  蒸发皿 | C． |  坩埚钳 | D． |  滴瓶 |