[题目]中心原子采取sp2杂化的是 ( )A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】中心原子采取sp2杂化的是 (　　)

A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O

【答案】B

【解析】

试题氨气中的氮原子、三氯化磷中的磷原子和水分子中的氧原子都是sp3杂化。三氯化硼是平面三角形结构，硼原子是sp2杂化，答案选B。

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A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________

④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

【题目】下列实验操作错误的是:

A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

【题目】下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是

A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍

【题目】有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Z的电子式为_________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为__________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。

(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________________，③的离子方程式为__________________。

(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为_________________，③的离子方程式为________。

【题目】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	16	14

A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应

【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：

Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

【题目】组成玉米的主要元素是

A. C、H、Ca、K、Mg、B B. N、P、S、Zn、Cu、Mn

C. C、H、O、P、S、N D. H、O、Fe、B、Zn、Mg

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