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[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（    ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     ΔH＝－701.0kJ/mol 
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
D
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中H2O应为液态，A项错；B项忽视了醋酸电离需要吸收热量；ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ·mol-1－510kJ·mol-1＝－91 kJ·mol-1，故该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－91kJ·mol-1，C项错；D项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)＋2HgO(s)＝2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH＝－519.4 kJ·mol-1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1，正确。
练习册系列答案
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（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __                           ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol
已知下列热化学方程式：
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
则CH4的燃烧热为
A．445.15 kJ·mol-1B．607．3 kJ·mol-1C．890．3 kJ·mol-1D．802．3 kJ·mol-1
（13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：
(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④
回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                。
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之间的关系为                     _
（6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。
（5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。
已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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