Question

（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __                           ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

Answer 1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H="-241.8KJ/mol" ；－285.8 ；285.8kJ/mol

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－241.8KJ/mol；1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，所以此时的反应热是－（241.8＋44）KJ/mol＝－285.8kJ/mol；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。