某烃A是有机化学工业的基本原料.其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.A还是一种植物生长调节剂.A可发生如图所示的一系列化学反应.其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题:写出②.④.⑤三步反应的化学方程式.并注明反应类型:②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型加成反应．
④

，反应类型加聚反应．
⑤CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反应类型取代反应．

分析烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH₂=CH₂，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH₃CH₂Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，以此来解答．

解答解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH₂=CH₂，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH₃CH₃，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH₃CH₂Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH₃CH₂OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，①②③均为加成反应，
反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH₃CH₂Cl，反应方程式为CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl，
反应④为生成聚乙烯的加聚反应，反应为，
反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH₃CH₂Cl，反应方程式为CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，为取代反应，
故答案为：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl；加成反应；；加聚反应；CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl；取代反应．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化中官能团的变化，题目难度不大．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

．

	A．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液的K_W
	B．	当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大
	D．	水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

2．

I．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
Ⅱ．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的正极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是硝酸银溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的c（H⁺）变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体17.92L（标准状况）．

9．某烃5.8g完全燃烧生成8.96L（标况）CO₂和9g H₂O，该有机物密度是相同状况下H₂密度的29倍，求其分子式．

19．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C、D为无色气体，化合物W为一种酸式盐．请填写下列空白．

（1）化合物W是NH₄HCO₃，C是CO₂．
（2）工业合成A的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃，A到E的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，G与Cu生成E的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（3）在I与Na₂O₂生成D的反应中，生成标准状况下5.6L气体D时转移的电子数目为0.5N_A．

6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．

	所需试剂	方法
甲烷（乙烯）	溴水	洗气
苯（酒精）	水	分液
粗苯甲酸的提纯	水	重结晶

3．电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一样均为两性化合物．
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同温度下的溶解度如下表

	20℃	60℃	100℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O_7[来源：]	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式为4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂，Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂AlO₃+CO₂↑，ZnO++Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂ZnO₂+CO₂↑，水浸后溶液中除Na₂CrO₄、NaAlO₂外还存在的溶质有Na₂ZnO₂，滤渣Ⅲ的主要成份为Na₂SO₄•10H₂O．
（2）继续加入H₂SO₄后存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O   不能说明反应到达平衡状态的是AD．
A．溶液的pH值保持不变          B．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
C．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度比值保持不变  D．溶液颜色保持不变
（3）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO₄^2-有8/9转化为Cr₂O₇^2-．
①转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1．
②已知：T℃时该反应的平衡常数K=2×10¹³，上述转化后所得溶液的pH为6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
（4）向Na₂Cr₂O₇与H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO₅，则发生反应的化学方程式为：Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

4．在相同条件下完全燃烧下列烃甲烷、乙炔、乙烯、丙烷、乙苯按要求选择符合条件的烃的化学式填空：
（1）质量相同时，耗氧量最多的是CH₄，生成CO₂最多的是C₂H₂，生成H₂O最多的是CH₄．
（2）物质的量相同时，耗氧量最多的是C₈H₁₀，生成H₂O最多的是C₈H₁₀．
（3）与同质量丙烯生成CO₂的量一定相等的是C₂H₄，比同质量丙烯生成CO₂多的是C₈H₁₀、C₂H₂．
（4）在足量O₂中燃烧，恢复到原状况（120℃），混合气体总体积小于原混合气体的是C₂H₂，混合气体总体积等于原混合气体的是CH₄、C₂H₄．

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