下列说法中正确的是( )A．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KWB．当镀铜铁制品镀层受损后.铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.其他条件不变时.升高温度.反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大.说明水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液的K_W
	B．	当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大
	D．	水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

分析 A、水的离子积Kw只和温度有关；
B、当镀铜铁制品镀层受损后，形成原电池，铜做正极，铁做负极；
C、升高温度能加快反应速率，使平衡向吸热反应方向移动；
D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明升温，水的电离平衡右移．

解答解：A、水的离子积Kw只和温度有关，温度相同，则kw的数值相同，故A错误；
B、当镀铜铁制品镀层受损后，形成原电池，铜做正极，铁做负极，铁更易被腐蚀，故B正确；
C、升高温度能加快反应速率，故反应速率v（H₂）增大；此反应为放热反应，故升温使平衡向左移，故H₂的平衡转化率α（H₂）减小，故C错误；
D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明升温水的电离平衡右移，则水的电离吸热，但不是化学反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查了kw与温度变化之间的关系以及温度改变对反应速率和平衡的影响，难度不大，注意掌握好基础．

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11．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）

	A．	A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
	B．	A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
	C．	1molA与足量酸反应生成的H₂比1molB与足量酸反应生成的H₂多
	D．	常温时，A、B均能导电，且导电性良好

13．有下列两组命题：

A组	B组
Ⅰ．H-F键的键能大于H-O键的键能	①HF的沸点比H₂O低
Ⅱ．H-H…F氢键的键能大于O-H…O氢键的键能	②HF比H₂O稳定
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H₂O分子少	③HF的沸点比H₂O高
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键	④HF极易溶于水

B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（　　）

20．（1）当把两种水（D₂O、H₂O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D₂O、H₂O、HDO，存在的阳离子为D₃O⁺、H₃O⁺、H₂DO⁺、HD₂O⁺（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH₃?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH₃）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH₃、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H₂O、NH₃•H₂O等微粒．

10．有下列各组物质：
A．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl
B．CH₄和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
C．

和

D．

和

（1）A组两物质互为同位素
（2）C组两物质互为同分异构体
（3）D组两物质为同一物质，
（4）B组两物质为同系物．

17．元素周期表中我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个VIII族．主族序数与最外层电子数的关系主族序数=最外层电子数．

14．

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型加成反应．
④

，反应类型加聚反应．
⑤CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反应类型取代反应．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	O^2-的结构示意图为
	B．	某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
	C．	NH₄⁺与H₃O⁺具有相同的质子数和电子数
	D．	F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是与He原子具有相同电子层结构的离子

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