题目内容
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ） 
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
【答案】C
【解析】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为 
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．锌在浓硫酸中反应生成SO2 ， 不会生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积= 
=0.05L=50mL，故C正确；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误．
故选C．
A．根据c= 
计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不是氢气；
C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．
【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣4 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ， 试样的PH值= ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K= ． 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ．
