题目内容
10．物质的量与微观粒子数的联系．（1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为1.505×1024．
（2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
（3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
（4）NA个C60分子的物质的量是1mol．
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：（1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为2.5mol×6.02×1023/mol=1.505×1024，故答案为：6.02×1023；
（2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5；0.5mol；
（3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol，故答案为：0.2；0.4mol；
（4）n（C60）=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，故答案为：1．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重基本概念、公式的运用和考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．
练习册系列答案
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20．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：（其中一种物质为复盐）
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）向D的溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）向D的溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
1．电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 阳离子和阴离子数目一定相等 | |
| B． | 阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 | |
| C． | 除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子 | |
| D． | 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液 |
5．对于反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为（ ）
| A． | 气体的体积和体系的压强 | B． | 溶液颜色的深浅 | ||
| C． | 固体物质的体积 | D． | H+浓度的变化 |
7．某实验小组用图2所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）反应原理（图1）：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：温度过高，导致HNO3大量挥发．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无极混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：温度过高，导致HNO3大量挥发．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无极混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
4．下列化学变化属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
| C． | 在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 | |
| D． | 在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
