题目内容
【题目】大气环境中
的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：
。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的
________0(填“
”“
”或“
”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：________
第四步：
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、
、
，通入
使其浓度达到
。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490℃时，若测得
对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A.及时分离出
B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率
________
，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。
【答案】＜ 降温 
a 相同条件下，NO去除率更高 BD 0.0225 96%
【解析】
(1)根据反应可以自发进行的判据，常温下ΔG＜0，ΔS＞0，判断ΔG=ΔH-TΔS中的ΔH的大小，根据化学平衡的移动分析，让平衡正向移动的方法；
(2)将总反应减去第一步，第二步，第四步反应式，得到第三步反应式；
(3) ①490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是一氧化氮的去除率最高的，
、
去除NO的去除率较高；
②图像中490℃时NO的去除率是45%，从浓度和催化剂角度分析去除率提高的原因；
③利用速率公式，结合“三段式”，平衡常数进行计算。
(1)常温下该反应在常温下可以自发进行，ΔG＜0，ΔS＞0，判断ΔG=ΔH-TΔS中的ΔH＜0；有利于提高NO平衡转化率的条件即让平衡正向移动方法，降温；
(2)总反应为
，
①
、②
、④
根据盖斯定律，①+②+③+④式得到总反应，③式等于总反应减去①+②+④得到：；
(3) ①由图可知，、和C去除NO效果最好的是a，是反应速率最快的，反应的活化能最小的也是a；由图可知，、去除NO效果比C更好，原因是相同条件下，NO去除率更高(或在较低温度下NO去除的效果好，或纯碳的活化能高、反应速率慢)；
②根据图像可知，490℃时，NO的去除率是45%，现在的去除率为60%，
A．及时分离出
，会使平衡正向移动，速率是减慢的，不一定增加NO的去除率，故A错误；
B．压缩体积，增大了浓度，速率加快，可以增加NO的去除率，故B正确；
C．恒容下，向体系中通入氮气，增加生成物的浓度，平衡逆向移动，不能增加NO的去除率，故C错误；
D．不同的催化剂，催化效果不一样，故可以寻找更好的催化剂，提高NO的去除率，故D正确；
答案选BD。
③根据图像，490℃时，NO的去除率是45%，NO的初始浓度为0.1mol/L，则转化浓度为0.045mol/L，
；
设平衡时生成的氮气的浓度为x，
开始mol/L 0.1 0 0
变化mol/L 2x x x
平衡mol/L 0.1-2x x x
则平衡常数K=
span>=121，解得x=
，反应达平衡时NO的去除率为
×100%=96%。
尖子生新课堂课时作业系列答案
【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。
(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量①___； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②___。 | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③___，则消毒液未变质；④___，则消毒液完全变质。 |