Question

有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（  ）

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

Answer 1

D

无色气体中一定不含有NO₂；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有和Cl^-，证明气体中一定含SO₂，SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，则原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO₂是否存在，A、B、C错误，D正确。