Question

【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列说法错误的是

A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸

C. “固体1”的主要成分为Cu

D. “滤液3”可以循环利用

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3),煅烧时发生反应的化学方程式为：3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故A正确；B. “酸化”时发生的反应的离子方程式为：CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫酸，故B正确；C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O，金不发生反应，所以固体1”的主要成分为Au,故C 错误；D.由框图知酸浸液中除了TeOSO4外,还含有CuSO4;SO2还原TeOSO4后会生成硫酸,所以滤液3为H2SO4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸,故D正确；答案：C。