题目内容
【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中,正确的是
A. H2Y电离方程式为:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 常温下,该酸式盐的水溶液中溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY-的水解方程式为:HY-+ H2OH3O++Y2-
【答案】A
【解析】A.H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为:H2Y+H2OHY+H3O+,故A正确;
B.NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY),HY的电离程度小于HY的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH)>c(H+),因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2),所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2),故B错误;
C.HY水解方程式为:HY+H2OOH+H2Y,HY水解使溶液显碱性,HY电离方程式为:HY+H2O
Y2+H3O+,HY电离使溶液显酸性,因HY的电离程度小于HY的水解程度,故NaHY 的水溶液呈碱性,故C错误;
D. HY水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为:HY+H2OOH+H2Y,故D错误;
故答案选A。
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