题目内容
【题目】在某温度时,将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,有关说法正确的是( )
A. a点Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. b点:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D. 25℃ 时NH3·H2O的电离常数为molL-1(用n表示)
【答案】D
【解析】A. a点时,温度低于25℃,所以Kw<1.0×10﹣14 mol 2L﹣2,故A错误;B. b点温度最高,此处中和反应恰好进行,形成氯化铵溶液,氯化铵水解促进水的电离,a点盐酸剩余,c、d点氨水过量,酸、碱抑制水的电离,且酸的c(H+)或碱的c(OH﹣)越大,对于水的电离的抑制程度越大,所以水的电离程度:b>c>d>a,故B错误;C. b点氯化铵水解:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故C错误;D. 25℃ 时电荷守恒:c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+),pH=7,c(OH﹣)= c(H+)=10-7 molL-1,c(Cl﹣)=c(NH4+)=0.5 molL-1,c(NH3·H2O)=(n-1)/2molL-1,NH3·H2O的电离常数为=molL-1,故D正确。故选D。
【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
(1)填表:
配制时应称量NaOH的质量/g | 已给仪器 | 配制时除已给仪器外还需要的其他仪器 |
__________ | 烧杯、药匙、托盘天平 | ____________________________ |
(2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是______________(用文字说明)。
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________(填字母)
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ、实验室用下图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验。
(1)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2 ,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:______________________________________。
(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是:_______;C中的现象是:___________。