题目内容

【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 K2CO3溶液:Na+Ba2+ClO OH

B.0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液:Na+NH4+ OHCl

C.0.1 mol·L1 HCl 溶液:Ba2+K+CH3COONO3

D.0.1 mol·L1 NaOH溶液:K+Na+SO42CO32

【答案】D

【解析】

A选项,CO32Ba2+反应,故A错误;

B选项,铝离子与氢氧根反应,故B错误;

C选项,氢离子与醋酸根反应,故C错误;

D选项,0.1 mol·L1 NaOH溶液:K+Na+SO42CO32,都不反应,共存,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃140℃以上时易分解。

1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_______________________________

2)甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)

装置的连接顺序为A→B→______________

②冷凝管的进水口是_______________。(填“a”“b”

③实验结束,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤洗涤干燥,称得固体为bg。若b/a=___(保留一位小数),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl2,但大家说此方法不行,请解释原因______________________

3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点:

取少量FeCl3 6H2O于试管中,加入SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法,还可以选择证明________________________(填离子符号)是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

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