题目内容

4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（　　）
A．硝酸钾和硝酸钠B．硫酸钠和硫酸钡C．氧化铜和碳粉D．水和酒精

分析 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将他们分离，则混合物中有一种物质不溶于水，一种溶于水，则溶解后过滤分离出不溶性物质，再蒸发滤液得到另一种物质，以此来解答．

解答 解：A．二者均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．硫酸钡不溶于水，硫酸钠溶于水，则可溶解、过滤、蒸发分离，故B选；
C．二者均不溶于水，不能过滤分离，故C不选；
D．二者溶解后互溶，不能过滤分离，故D不选；
故选B．

点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）
A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI
C．阴极反应：Cu2++2e-═CuD．阴极反应：2H++2e-═H2↑
15．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、HCO3-D．Na+、NH4+、Cl-
12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，冰醋酸中不存在离子．
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是C＞A＞B．
（3）A、B、C三点电离度最大的是C．
19．合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）?CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（　　）
A．增大水蒸气的浓度B．升高温度
C．增大CO浓度D．增大压强
9．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3
13．T℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图2所示：

则下列结论正确的是（　　）
A．T℃时，将4 mol A，4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol•L-1
B．保持其他条件不变，在（t1+10）min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，在（t1+10）min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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