题目内容
11.在室温下强酸性溶液中,可能大量共存的离子组是( )A. | Zn2+,Cl-,Ba2+,NO3- | B. | Na+,NO3-,K+,CO32- | ||
C. | K+,SO42-,Na+,AlO2- | D. | Cu2+,NO3-,Al3+,SO42- |
分析 强酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;
B.H+、CO32-结合生成水和气体,不能大量共存,故B不选;
C.H+、AlO2-结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;
D.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选AD.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力及复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
根据表中数据试计算:
(1)写出混合物与盐酸反应的离子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑.
(2)盐酸的物质的量浓度3mol/L.
(2)实验③中27.6g混合物中NaHCO3的物质的量是0.15mol.
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)写出混合物与盐酸反应的离子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑.
(2)盐酸的物质的量浓度3mol/L.
(2)实验③中27.6g混合物中NaHCO3的物质的量是0.15mol.
19.合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得,其中一步反应为CO+H2O(g)?CO2+H2△H<0,欲使CO的转化率提高,同时提高H2的产率,可以采取的措施是( )
A. | 增大水蒸气的浓度 | B. | 升高温度 | ||
C. | 增大CO浓度 | D. | 增大压强 |
6.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有2mol氧原子,则这三种气体在同温同压条件下的体积之比是( )
A. | 1:1:1 | B. | 3:2:1 | C. | 6:3:2 | D. | 1:2:3 |
16.今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A. | 1:1:1 | B. | 3:2:1 | C. | 3:2:3 | D. | 1:1:3 |
20.对于反应:M+N-→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到30℃时,完成反应的10%需要的时间为( )
A. | 9 min | B. | 27 min | C. | 13.5 min | D. | 3 min |
1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )
A. | 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态 | |
B. | 提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼 | |
C. | 可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 | |
D. | 冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似,可用电解法 |