Question

（10分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

   （1）A溶液呈碱性的原因是                          （用离子方程式表示）。

   （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                           。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-a kJ·mol^-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式                           。

   （4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度           倍。

   （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或—1）浓度由大到小的顺序为：                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO+H₂OHCO+OH^-       （3分）

      （2）3Ba²⁺+8OH^-+2Al³⁺+3SO==3BaSO₄↓+2AlO+4H₂O   （3分）

   （3）Ba（OH）₂（ap）+2HCl（ap）==BaCl₂（ap）+2H₂O（l）；△H= -2a kJ·mol^-1  

（3分）

   （4）10⁶   （2分）

   （5）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（3分）

【解析】略